.下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 (    )

A．D₂O           B．Li⁺          C．OD^-          D．OH^-

下列各组化合物的性质比较，不正确的是 (    )

A．酸性： HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄        B．碱性： NaOH > Mg(OH)₂ > Al(OH)₃

C．稳定性： PH₃ > H₂S > HCl         D．非金属性：F > O > S

X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 原子半径比Y的大，下面说法正确的是 (    )

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强

D．X的气态氢化物比Y的稳定

根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)

A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱

B．砹(At)的氢化物不稳定

C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定

D．氢氧化锶[Sr(OH)₂]比氢氧化钙的碱性强

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 (　　)

A．H₂XO₃         B．HXO₃         C．H₃XO₄         D．H₂XO₄

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 (　　)

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大

C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根离子(NO₃^-)的电子数多10，下列说法中正确的是(　　)

A．R是第三周期元素

B．RO₃^-和NO₃^-均只能被还原，不能被氧化

C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同

D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分

两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：① m-4  ② m+4  ③ m+8  ④ m-2  ⑤ m+6，其中正确的组合的是 (　 )

A．①②④         B．①②③④⑤        C．①②③⑤       D．①②⑤

X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有3种正价，三种正价的差值都是2。由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是 (    )

①X₂YZ₃     ②XYZ₃      ③XYZ₄     ④X₂YZ₄     ⑤X₃YZ₃     ⑥X₃YZ₄

A．①②③         B．④⑤⑥            C．②⑤⑥         D．①③⑤

用20.0mL，0.100mol/L的含氧酸HnRO4溶液与15.0mL，0.200mol/L的某M(OH)m溶液恰好完全反应全部生成正盐，则用m来表示的R的化合价是(   )

A．＋(8－2m/3)    　　　　　　　　  B．＋(8－2m)

C．＋(8－3m/2)    　　　　　　　  　D．＋(8－3m)