下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．NaCl和CaO    B．H₂O和NH₃     C．CaF₂和CsCl     D．CCl₄和Na₂O

同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是(　　)

A．它是一种共价化合物                   B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．这种化合物不能跟碱反应            D．它只含共价键，不含离子键

短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（　　）

A．Be、Na、Al       B．B、Mg、Si        C．O、 P、 Cl      D．C、Al、 P

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（    ）

A．同周期元素中X的金属性最强       B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高  

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY> X_mR

D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物包含离子键和非极性共价键

Na^＋、F^－、Ne可以归为一类，与它们同类的粒子组是(　　)

A．H₂O、OH^－                B．K^＋、H₃O^＋

C．NH、NH₃·H₂O            D．OH^－、H₂O₂

“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT.有关下列叙述中正确的是 (　　)

A．三种物质质子数之比为1∶2∶3         B．三种物质中子数之比为1∶1∶1

C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10    D．三种物质的化学性质不相同

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 (　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl₄振荡，静置观察到的现象是 (   )

A．形成均匀的紫红色溶液               B．有紫色沉淀析出

C．液体分层，上层呈紫红色            D．液体分层，下层呈紫红色