现在探索、开发的新能源有：(      )

①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气 

⑦水煤气  ⑧天然气  

A、①④⑤          B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

下列关于物质的分类中，均正确的是 ：(      )

   A．铜丝——电解质；氢氧化钾——电解质

B．二氧化硫——电解质；氧化钙——电解质   

C．NaCl溶液——非电解质；酒精——非电解质             

D．氧气——不属于电解质或非电解质；熔融的MgCl₂——电解质

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（    ）

A.X的能量一定高于M         

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（    ）

A. 加入适量的6mol/L的盐酸      B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水               D. 加入适量的氯化钠溶液

下列说法正确的是（    ）

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少

C. 自发反应在恰当的条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下才能实现

对可逆反应4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），下列叙述正确的是（    ）

A. 达到化学平衡时，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是   

A．1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）；△H=－92.3kJ/mol

    B．CH₄（g）+ 2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=－802.3kJ/mol

    C．2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H=－571.6kJ/mol

    D．CO（g）+ 1/2O₂（g）= CO₂（g）；△H=－283kJ/mol

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是 （    ）

A．电池负极发生氧化反应                

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）  

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

下列各变化中属于原电池的反应的是（   ）

    A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

    B.镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化

    C.红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层

D.锌和稀硫酸反应时，加入少量的蒸馏水可使反应减慢

下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．HCOOH＋H₂OHCOO^－＋H₃O^＋    B．CO＋H₂OHCO＋OH^－

C．CO₂＋H₂OHCO＋H^＋              D．HS^－＋H₂O.S^2－＋H₃O^＋