下列说法正确的是

A.最外层电子排布为ns²的元素一定处于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C.亚硫酸的酸性比硫酸强

D.金属元素的电负性一定比非金属元素的电负性大

已知X、Y是主族元素，下表中I为电离能，单位是kJ/mol。下列判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是

A．X的电负性大于Y的电负性

B．X的原子半径大于Y的原子半径

C．X的氧化性大于Y的氧化性

D．X的第一电离能大于Y的第一电离能

能用键能知识加以解释的是

A．稀有气体的化学性质很不活泼        B．HCl比HI稳定

C．干冰易升华                        D．冰比水的密度小

（13分）（1）以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了              原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了             原理；

（2）已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为      、      ；

（3）在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是      族，共       种元素；元素种类最多的周期是第      周期，共       种元素；

（4）熔点： F₂      Cl₂(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF    HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时             (填HF或HCl)先液化；

（5）前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：

                                  （用元素符号按原子序数由小到大排列）。

（9分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素基态原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素的名称为        ，E的电子排布式为                     ；

（2）C、D、F的简单离子中，半径最小的是       （填离子符号）；

（3）BA₄的空间构型为          ，B、C两元素形成的非极性分子的结构式为             ；

（4）由这六种元素形成的单质和化合物中，可以相互反应生成H₂的化学方程式为

                                    ，可以相互反应生成O₂的化学方程式为

                                     ；

（5）下列关于甲和乙的说法中，错误的是          （填序号）

   ①乙分子中含有非极性键，一定是非极性分子

②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关

③甲中中心原子采取sp²杂化

④乙在一定条件下可以分解生成甲

⑤甲分子中极性键的极性向量和为零

（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

（1）请写出h元素的价电子排布图                      ；

（2）ya₃分子的电子式是         ，其分子的空间构型是         ，分子中y原子的杂化轨道类型是          ， g²⁺可以与ya₃ 以         键形成 [g (ya₃)₄]²⁺离子；

（3）请写出上述元素d^3＋的核外电子排布式                     ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               

                                 。

（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序              （写元素符号），其原因是                                             

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。YZ₂分子中中心原子的价层电子对数为        。

（2）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入过量的氨水，现象为                                       ，相应的离子方程式为                             、                       。

（4）相同条件下XO₂与YO₂分子在水中溶解度较大是          ，理由是                                                                   。

（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱： ___________________________________________________________。

油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中，最宜充入包装袋的是(  )           

    A. 氮气            B. 氧气            C. 氯气          D. 氢气

下列说法正确的是（    ）

A.凡在溶液中能电离出H⁺的化合物都属于酸

B.酸性氧化物一定能和碱溶液反应生成盐和水

C. 化合物一定是电解质

D.纯碱属于碱类