元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，含这种元素的阴离子可能是

A．XO₃^2－                 B．XO₃^－                  C．XO₄^2－                 D．XO₄^－

元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n－1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

A．9           B．10          C．17              D．18

根据键能数据估算CH₄ (g)+4F₂ (g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

A．–1940 kJ · mol^－1                   B．+1940 kJ · mol^－1

 C. –485 kJ · mol^－1                               D．+485 kJ · mol^－1

对于SO₂和CO₂说法正确的是

A. 都是直线形结构

B. 中心原子都采用sp杂化

C. S原子和C原子上都没有孤对电子

D. SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H₃分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以特殊共价键结合的产物，应写成H₃⁺

D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

已知[ZnCl₄]^2－中Zn²⁺的4s轨道和4p轨道形成sp³型杂化轨道，则[ZnCl₄]^2－的空间构型为

A．直线形                        B．平面三角形

C．平面正方形                    D．正四面体形

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls²2s²2p⁶3s²3p⁴   ②ls²2s²2p⁶3s²3p³   ③ls²2s²2p³    ④ls²2s²2p⁵  , 则下列有关比较中正确的是

   A．第一电离能：④>③>②>①       B．原子半径：④>③>②>①

    C．电负性：④>③>②>①           D．最高正化合价：④>③=②>①

在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，它们分别是

A．碳原子sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．碳原子sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp²杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下面判断正确的是

A．原子半径： 丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

下列说法正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns¹ 过渡到ns²np⁶

B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素

C．原子核外电子排布为1s¹的原子与原子核外电子排布为1s²2s¹的原子的化学性质相似

D．所有的非金属元素都分布在p区