下列条件下的反应，放出最快的是

（7分）向体积为2L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃，后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：

（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了________mol，NH₃的物质量增加了________mol。

（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为      mol/(L·min)。

（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率为      mol/(L·min)。

（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。

（5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

（7分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H₂O 2H₂↑＋O₂↑ 。制得的氢气可用于燃料电池。试完成下列问题：

太阳光分解海水时，实现了从_______能转化为_______能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现________能转化为________能。燃料电池中通入氢气的是    极（填“正”或“负”），分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

（12分）动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究          元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。

（2）实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①           ，②           ，③           ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①                          ，②                            ，

（4）实验结论：                         ，                          。

（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

   （1）上述标出的8种元素中金属性最强的是        ，非金属性最强的是        。（填元素符号）

   （2）e元素名称为     ，位于第    周期     族。

（3）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式                                         。

（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是         化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为_            _。

（5）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱形“2”代表        。（填化学式）

   （6）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是            ，序列“2”的氢化物的结构式为                。

下列过程一定释放能量的是

A．化合反应     B．分解反应      C．原子构成分子     D．分子拆成原子

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与盐酸的反应                    B．灼热的碳与CO₂的反应

C．Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl固体的反应  D．甲烷在氧气中的燃烧反应

下列说法中正确的是

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂ 2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

 A.升高温度        B.增大压强        C.压缩使容器体积变小       D.增大反应物浓度

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO₃的反应

 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅