已知:2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-566 kJ/mol  Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g)；ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)；ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×10²³

在密闭容器中进行如下反应:X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g),已知X₂(g) 、Y₂(g)、Z(g)的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是  

A.X₂为0.2 mol/L    B.Z为 0.3 mol/L    C.Y₂为 0.4 mol/L    D.Z为0.4 mol/L

对于可逆反应:2A(ｇ)+B(ｇ)  2C(ｇ)；△H<0,下列各图中正确的是

发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28 kJ,则肼燃烧的热化学方程式为______________________

______________________________________；又知氮气在相同条件下燃烧的热化学方程式为:N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ；△H=+68kJ·mol^-1.则该条件下1mol气态肼和二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气时放出的热量为______kJ.

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH₃(g)+5O₂(g)   4NO(g)+6H₂O(g)；

△H<0,2分钟末生成了1.2molH₂O,则:

 (1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L•min).

 (2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L.

 (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母).

a.NH₃和NO浓度相等               b.NO百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变            d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变    f.O₂的质量不再改变

(4)欲提高NH₃的转化率,下列措施可行的是               (填字母).

a.向装置中再充入O₂               b.改变催化剂

c.增大压强                       d.提高温度

根据要求写出下列反应的热化学方程式

(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量________________________________________________________.

(2)某化学反应的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(反应热用abc表示)

_____________________________________________.

(3)某反应的平衡常数如果有1molN₂ 完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.

(4)实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热:

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H₁=-890.3kJ/mol

C(石墨,s)+O₂(g)=CO₂(g) ；ΔH₂=-393.5 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ；△H₃=-285.8 kJ/moL

则由石墨与氢气反应生成甲烷的热化学反应方程式为__________________________________________.

在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂,使之反应.已知:N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H=-92.2 kJ·mol^-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   

(2)欲使H₂的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N₂的初始量由2mol提高至__________mol. 

(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH₃、1molH₂ 及固体催化剂,反应达到平衡时NH₃的体积分数_________.

A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25

(4)右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化曲线.

工业上利用反应:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H=Q kJ·mol^-1,制备H₂ .已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。

若在一容积固定的密闭容器中,于850℃时发生上述反应,并测得容器内各物质的浓度(mol·L^―1)随时间的变化关系如下表:

已知:850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0,请回答下列问题:

(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是_______.

A.单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO₂(g)的浓度

B.反应容器内的压强不发生变化

C.混合气体中H₂(g)的浓度不再发生改变

D.氢气的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).

(3)若在850℃时向反应容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”).

(4)达平衡时CO₂的反应速率______,CO(g)的转化率为_______.

氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH₃的体积分数如下表.请回答:

 (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

(2)在一定温度下,将2molN₂和6 molH₂通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N₂+ 3H₂ 2NH₃,2min达到平衡状态时,H₂转化率是50%,则用H₂表示该反应的平均速率v(H₂)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

(3)从化学平衡移动的角度分析,提高H₂转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

a.及时分离出NH₃   b.升高温度    c.增大压强    d.使用催化剂

下列说法正确的是