在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q₁>Q₂ 的是   

A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-Q₁    2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)    ΔH=-Q₂

B.S(s)+O₂(g)=SO₂(g)      ΔH=-Q₁    S(g)+O₂(g)=SO₂(g)        ΔH=-Q₂    

C.C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    ΔH=-Q₁    C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH=-Q₂

D.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   ΔH=-Q₁    1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  ΔH=-Q₂

在一密闭烧瓶中注入NO₂,在25℃时建立下列平衡:2NO₂(g)    N₂O₄(g),△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列物理量没有发生改变的是:①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度 

A.③⑤        B.③④    C.②④        D.①③

右图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体,则C是液体或固体

C.逆反应是放热反应     

D.正反应是放热反应

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl₃(g)+Cl₂(g)  PCl₅(g),达平衡时,PCl₅为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A.0.60 mol                    B.大于0.60 mol

C.1.50 mol                D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B 2C (A、B、C均为气体).若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是

A.3.6mol        B.3.2mol        C.2.8mol        D.1.6mol

有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO₂和1molO₂后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是

A.达到平衡时,SO₂的转化率:A＜B

B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B

C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动

D.若再向A中充入2molSO₃,平衡时SO₂的质量分数不变.

已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol

C(s,金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)    △H₁=-a kJ/mol

C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)      △H₂=-b kJ/mol

根据已述反应所得出的结论正确的是

A.a>b   B.a=b   C.a<b     D.金刚石比石墨稳定

某温度下,在一容积可变的恒压密闭容器里,反应3A(g)  B(g)+3C(g)达到平衡时,A、B、C的物质的量分别是6mol,2mol,6mol.在保持温度和压强不变的条件下,下列说法正确的是

A.充入1mol的He(He与容器里的气体不反应),平衡不移动

B.充入A、B、C各2mol,平衡将向正反应方向移动

C.将A、B、C各减少1mol,达平衡后C的百分含量增加

D.加入一定量的A气体达平衡后,C的百分含量一定增加

温度为T₀时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T₁、T₂时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是

A.该反应的正反应是放热反应

B.T₀时,该反应的平衡常数为1/3

C.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

D.反应时各物质的反应速率关系为:2v(X)=2v(Y)=v(Z)

N₂O₅是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+ O₂(g)；△H >0,T₁温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是 

A.500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/(L·s)

B.T₁温度下的平衡常数为K₁ =125,1000s时转化率为50%

C.其他条件不变时,T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L,则T₁ <T₂

D.T₁温度下的平衡常数为K₁ ,T₃温度下的平衡常数为K₃,若K₁> K₃,则T₁>T₃