（6分）按图所示装置，以石墨为电极电解氯化铜溶液。

（1）阴极为      （“A”或“B”），阴极电极反应式                         

（2）如要用电解的方法精炼铜，电解液选用CuSO₄溶液，则阳极的材料是         （填写“粗铜”或“纯铜”） 

阳极电极反应式为（不写杂质的）                        。

（10分）请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气。

(1)A极发生的电极反应式是_____________     ______，

B极发生的电极反应式是_______________________。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：

A接______、 _____接______ ；B接_____ 、 _____接______ 。

（3）证明产物中有Cl₂的实验现象是______                    。

（4）已知电解后测得产生的H₂的体积为44.8 mL(已经折算成标准状况)，电解后溶液的体积为50 mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：_____          ___。

（10分）在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)  2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，

（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；

（2）以B表示的该反应的速率；

（3）达到平衡时，A的转化率。

目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是（   ）

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加  Na₂CO₃溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），

在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

A为            离子交换膜、B为          离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在      区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                 ，在III区得到                     。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：            

下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的

B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．自发反应都是熵增大的反应

D．电解池的反应是属于自发反应

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1，(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂(g)被氧化

下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液      B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol/L的溶液

C．c(H⁺)= c(OH^-)     D．PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．Al₂O₃的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④>②>①>③          B．④>②>③>①

C．②>①>③>④          D．③>②>④>①

下列物质属于非电解质的是

A．H₂SO₄      B．SO₃     C．Cl₂      D．NaCl