如下图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（   ）

A．电源的M极为正极

B．甲装置中溶液的PH减小

C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比

为1：1

D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

下列叙述正确的是      （    ）

  A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生氧化反应

  B．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

  C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有2mol电子转移，则生成1molNaOH

    D．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

（6分）填空：

（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行      次。当加热到    　　　　　

                         时，停止加热，并将坩埚放在          中冷却。当          时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是        （填字母）

A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　　　B．坩埚用水洗后没有烘干

C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　　D．粉末未完全变白就停止加热

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983.2kJ·mol^－1

P(s、红磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738.5kJ·mol^－1

 由此可知白磷的稳定性比红磷＿＿＿＿＿。(填写“强”或“弱”)

（6分）有下列转化关系：

（1）若C是可用于自来水消毒的气体，A生成的B的反应为工业上冶炼金属B的反应，反应条件为电解，D、E是氧化物，D转化为E时增加氧的质量是总质量的25.8％，则写出A在一定条件下生成的C方程式                                    ， E的电子式为                

（2）若E是酸酐，且为无色易挥发的晶体，A为气态氢化物，则A与D反应生成B的化学方程式为                                        。

10分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m－、E^（m－1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：（1）H_mD的电子式：___________________。

（2）C^m－、E^（m－1）-的还原性强弱为___________＞___________（填离子符号），能证明其

还原性强弱的离子方程式为                                 。

（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_________________________________________________________。

（4）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是___________。（填元素符号）

（17分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

2CH₃COOK＋2H₂OCH₃－CH₃＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH

请根据下列表示的衍变关系，回答问题。

（1）写出下列物质的结构简式A：          　E：          　I              

（2）G能发生反应的类型有（填序号）：                   

　　a.取代　　　b.加成　　　c.还原　　　d.氧化　　　e.消去　　　f.水解

（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式           ，                      。

（4）F与J的关系为          （填序号）　a.同一物质　b.同系物　c.同分异构体　d.同素异形体

（5）写出下列过程的化学方程式：

Ｃ→Ｄ：                         　　　　　　Ｃ＋Ｅ→Ｆ：          

（13分）（1）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ 

          简要说明你的理由：                                                。

（2）该同学无法断定SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验

装置中B中的试剂为              ，其作用是                                                                   

D中的药品为               ，其作用是                                                                        

（3）为确认SO₂和Na₂O₂反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号）        

A．用带火星的细朩条靠近U形管口，观察细朩条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

（8分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na₂SO₄溶液。

请根据图示回答下列问题：　

（1）图中a电极是             （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为          。

（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为                               。

（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na₂SO₄溶液生成气体的总物质的量

是       　mol。

（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO₂和H₂O(l)，放出的热量为363.26　kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：       。

1、北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（    ）

A、比甲烷的沸点高                      B、与乙烷互为同系物

C、分子中的碳原子不在一条直线上        D、可发生加成反应

2、下列物质中能导电的是（    ）

A、蔗糖溶液          B、乙醇溶液          C、乙酸溶液          D、乙酸乙酯