（7分）电解原理在化学工业中广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO₄溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则①Y电极上的电极反应式为

②在Y电极附近观察到的现象是                                  

（2）若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2mol·L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液1L，电解一段时间后X电极上有12.8g铜析出，此时直流电源已输出     mol电子。

（3）用石墨电极电解100mLH₂SO₄和CuSO₄混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36L（标准状况），求原来溶液中CuSO₄的浓度                  。

（4分）吸热反应N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10^-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？

（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 (    )

  A．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀  

  B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

  C．某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸

  D．建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是 (    )

A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^－

B．PH = 0的无色溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^－、NO₃^－

C．在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^－、Ca²⁺

D．在c(OH^－)= 1×10^－13的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^－、K⁺

下列说法正确的是 (    )

Ａ.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

Ｂ.1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热

Ｃ.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热叫做中和热

Ｄ.表示中和热的离子方程式为：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l); △H=57.3KJ/mol

某原电池的总反应是Zn ＋Cu²⁺ ＝Zn²⁺ ＋ Cu，该原电池的正确组成是 (    ) 

纳米材料的表面粒子占总粒子的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状与氯化钠晶胞的大小和形状相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为（    ）

A．7：8     B．13：14    C．25：26    D．26：27

6．某有机小分子化合物含有C、H、O、N四种元素，该有机物可能是 (    )

A．脂肪    B. 蛋白质   C. 葡萄糖   D. 氨基酸

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋  要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是 (    )

A．加少量烧碱   B．降低温度   C．加少量冰醋酸     D．加水

将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L。则原合金样品中镁的质量为 (    )

A．4.8 g      B．6 g        C．9.6 g       D．12 g