下列叙述正确的是(   )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH的别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

     A.10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

［Cl^－］＝［Na^＋］＞［H^＋］＞［OH^－］

B.0.1mol/L pH＝4的NaHB 溶液中：［HB^－］＞［H₂B］＞［B^2－］

C.在NaHA溶液中一定有［Na^＋］＋［H^＋］＝［HA^－］＋［OH^－］＋［A^2－］

D.［NH₄^＋］相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

   ［(NH₄)₂SO₄］＜［(NH₄)₂CO₃］＜［NH₄Cl］

某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是：                 

A．铅笔端作阳极，发生还原反应            B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生                D．a点是负极，b点是正极

竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)，催化反应室发生的反应为：CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+216kJ/mol；CH₄(g)+ CO₂(g)2CO(g) + 2H₂(g) ∆H₂=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是

A．增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小

B．催化室需维持在550～750℃，目的仅是提高CH₄转化的速率

C．设置燃烧室的主要目的是产生CO₂和水蒸气作原料气与甲烷反应

D．若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH₄)=amol/L,n(CO)=bmol/L

n(H₂)=cmol/L,则通入催化反应室的CH₄的物质的量为a+(b+c)/4

21、（4分）某同学设计用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反应制取硫化铝（Al₂S₃）固体，你认为他能达到目的吗？      原因是（用离子方程式表示）：                            。配制Na₂S溶液时，为了防止水解，常向溶液中加入少量       ，用离子方程式表示Na₂S的水解                                                   。

（4分）由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：①

②

③

则(1) 的=________________。

(2) 碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为__________________________。

（2分）一定量的盐酸和过量的锌粒反应产生氢气，为了减慢反应速率，又不影响产生的氢气的总量，下列措施可行的是   ①加入NaOH固体②加入一定量的水③加入少量硫酸钠溶液④加入少量硫酸铜溶液⑤加入CH₃COONa固体⑥加入KNO₃溶液。

（5分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是             。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH___1（选填＞，＜，＝）。简要说明pH试纸的使用方法：                                         

（3） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________                             。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。   

（8分）水的电离平衡曲线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从               变化到           。（2）将PH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH=7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为                 。

（3）已知的离子积为   若某温度下的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为，其离子积约为                       。

（4）已知25℃时，0.1 L 0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH ＝ 10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                    。

（6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)₂,商品漂白粉往往含有Ca(OH)₂等杂质】                                  。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)₂在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质                                                                   。（3）Ca(OH)₂杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)₂，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸                                                              、

                                    。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO₂也起到了弱酸的作用                                                         。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：