一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH₄ +2O₂+ 2OH^—= CO₃^2— + 2H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．电解质溶液中CO₃^2—向正极移动

B．工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低

C．负极的电极反应式为：CH₄＋10OH^—－8e^— == CO₃^2—＋6H₂O

D．标准状况下，通入5．6LO₂完全反应后，有0．50mol电子转移

某探究小组利用丙酮的溴代反应：

（CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH₃COCH₃)，v(Br₂)增大          B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)，v(Br₂)增大                       D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液时，其沉淀的质量W和加入的NaOH体积V之间的关系如图所示，则原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2—的物质的量之比为

A．1∶1∶1           B．5∶3∶2                  C．2∶1∶5           D．3∶2∶2

（10分）

（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                      ；

已知：3Fe (s)+2O₂(g)== Fe₃O₄(s)  △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g)  的△H=                        ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                            。

（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为      。

②将反应混合液的     温度记为反应的终止温度。

③下列说法正确的是             

       A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

       B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

       C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

       D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

（15分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。F的水溶液为浅绿色。物质D的焰色为黄色

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A                、丙                

（2）写出下列反应离子方程式：

 反应③                        

反应⑤                         

（3）写出G溶液与金属 C反应的离子方程式                            。

若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为         ，正极反应式为：                        。

（4）描述F溶液中滴加D溶液后的现象                                  ，写出最后生成H的化学方程式                                          。

（10分）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) xC (g) + D(s)。5s时，测得A的物质的量为1．7mol，C的反应速率为0．045mol·L^—1·s^—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x =                                   。

（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为              。

（3）平衡时容器中B的体积分数为                   。

（4）该温度下此反应的平衡常数为                     。

（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态的是             。

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量   n(A)∶n(B) =2∶1 

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

（15分）、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中      极，乙池中的     

极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。

    ②甲池碳极上电极反应式是

                 乙池中Fe电极上反应式为                      。

③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^—)约为                 ，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的            

A．盐酸    B． NaCl固体    C． NaCl溶液       D． HCl气体

   （2）若两池中均盛有200mL  2mol•L^-1CuSO₄溶液：

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的    棒，乙池中的    棒。

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：                        。

③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）

市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

①棉织品      ②毛织品       ③腈纶织品      ④丝织品

A．①       B．②③      C．①③       D．②④

2006年4月22日是第 37个“世界地球日”，宣传的主题是“善待地球—珍惜资源、持续

发展”。 下列行为不符合这一主题的是

A．对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，减少酸雨产生 

B．提倡使用风能、水能、太阳能，控制火力发电

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是

A.质子数为6    　　B.电子数为13      C.中子数为6   　D.质量数为6