下列描述中，错误的是

         A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀

         B．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率

         C．电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极

         D．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，不同条件下的反应的速率最快的是

         A．ν (A)=0．7mol·L^－1·min^－1                                            B．ν(B)=0．3 mol·L^－1·min^－1

         C．ν(C)=0．9 mol·L^－1·min^－1                      D．ν(D)=1．0mol·L^－1·min^－1

某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

A．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　          B．Na⁺、K⁺、CO₃^2—、SO₄^2－

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NO₃^－                   D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^—、SCN^—

反应C(s)十H₂O(g) CO(g)十H₂(g) 在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

         A．减少C的量                                       B．容积不变，增加水蒸气的量

         C．升温                                    D．压强不变，充入Ne

已知298K下反应2Al₂O₃(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO₂(g)   ΔH=+2171kJ·mol^-1

△S=+635．5J·mol^-1·K^-1，则此反应

         A．高温下可自发进行                         B．任何条件下都可自发进行

         C．任何条件下都不可自发进行                D．低温下可自发进行

某温度下，可逆反应m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大       

D．如果m+n==p，则K=1

X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M²⁺和Y²⁺的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为                   

         A．X＞Z＞Y＞M                                        B．M＞X＞Z＞Y            

         C．X＞Y＞Z＞M                                      D．X＞Z＞M＞Y

下列离子方程式中，正确的是                                                        

         A．向氯化铁溶液中加入铜粉           Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

         B．硫酸铝溶液中滴入氨水             Al³⁺+OH^— =Al(OH)₃↓

         C．FeBr₂溶液中滴加少量氯水          2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^—

        D．将过量CO₂通入偏铝酸钠溶液中 2AlO₂^－+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

         A．反应的化学方程式为：N2M

         B．t₁分钟内，反应速率： v(M)=2v(N)

         C．t ₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

D．平衡时，N的转化率是75%

装置如图，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极 

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1∶1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变