（4分）已知元素的电负性是分子内一个原子吸引电子的能力，能力越大，电负性越大，非金属性越强。电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性

请结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是

（2）预测下列两组元素电负性的大小关系：K     Ca ，Na     K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后， 加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：

（1）X元素在周期表中的位置；

（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象?　写出反应的化学方程式。

以下气体能用NaOH固体干燥的是

　A.NH₃          B.SO₂         C.CO₂       D.HCl

下列各组物质属于同素异形体的是

　A、白磷与红磷       B、双氧水和水  　C、石英和水晶      D、氘和氘

在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是

　A.Cu      B.O₂      C.Fe         D.H₂

下列反应中，起了氮的固定作用的是

　A．N₂和H₂在一定条件下合成氨       B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 

　C．NO和O₂反应生成NO₂             D．NO₂与H₂O反应生成HNO₃

金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有

　A.脱水性    B．吸水性     C．强酸性     D．强氧化性

对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是

　A．该族元素的金属性逐渐增强

　B．它们的原子最外层电子数都是4，次外层电子数都8

　C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

　D．该族元素的原子半径逐渐增大

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

　A.3 ：2          B.1:2          C.2:1          D.3:1

下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是

　A．HNO₃      B．H₂CO₃      C．H₂SO₃      D．H₃PO₄