短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （   ） 

A．Z一定是活泼的金属元素

B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（   ）

A．2A+3B=2C            B．A+3B=2C      C．3A+B=2C      D．A+B=C

等温、等压、等质量的气体：H₂、D₂、T₂，下列叙述中正确的是（   ）

①密度之比为l︰2︰3     ②质子数之比为6︰3︰2

③中子数之比为0︰3︰4   ④体积之比为6︰3︰2

A．①②③④        B．②③④          C．①②            D．③④

若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（   ）         

A. 1                      B．3                C. 5                    D. 6

（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要     能量，形成化学键需要    能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1    E2时，反应吸收能量;当E1      E2时，反应释放能量

（4分）画出下列短周期元素的原子结构示意图：

（1）质量数为23，中子数为12的原子                                            

（2）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子                                       

（4分）判断物质中化学键时应该注意一些问题，下列说法中正确的是                   

①存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定存在离子键

②离子化合物可以只含非金属元素，也可以存在共价键，如NH₄Cl

③共价化合物中只含有共价键，不含离子键 

④非金属单质（稀有气体除外）中只含有共价键

⑤稀有气体由单原子组成，无化学键

⑥只含有共价键的化合物一定是共价化合物，只含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，例如NaOH

（5分）对于反应：2SO₂＋O₂   2SO₃，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO₃的反应速率的变化填入空格里（填写“增大”“减小”“不变”）

（8分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：

（1）写出三种元素名称A        、B        、C       。

（2）B元素位于元素周期表中第       周期，       族。

（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表示）          ；E和Na 形成的化合物的电子式是          。

（10分）

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为            。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是       。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性