已知：CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)         ΔH＝－Q₂ kJ/mol；

H₂O(g) == H₂O(l)                ΔH＝－Q₃ kJ/mol  

  常温下取体积比为4：1的甲烷和H₂的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）

A． 4Q₁+0.5Q₂        B． 4Q₁+Q₂+10Q₃      C． 4Q₁+2Q₂    D．4Q₁+0.5Q₂+9Q₃

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是   （   ）

A．2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（l）；△H₁    2H₂（g）+ O₂（g）== 2H₂O（g）；△H₂

B．2S（g）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₁    2S（s）+ O₂（g） == 2SO₂（g）；△H₂ 

C．C（s）+1/2O₂（g）== CO（g）；△H₁            C（s）+ O₂（g）== CO₂（g）；△H₂ 

D．H₂（g）+ Cl₂（g）== 2HCl（g）；△H₁    1/2H₂（g）+ 1/2Cl₂（g）== HCl（g）；△H₂

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)  ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)     △H＝―574 kJ·mol^－1 

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)       △H＝―1160 kJ·mol^一1

下列选项正确的是     （   ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．若用CH₄还原l mol NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则生成0.4mol CO₂

D．若用标准状况下2.24LCH₄还原NO_x至N₂，整个过程中转移电子0.4 mol

有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是（    ）

A、C₂H₄、C₂H₆O          B、CH₄、C₂H₄O₂         C、CH₂O、C₃H₆O₂            D、C₂H₂、C₆H₆ 

由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H₂SO₄气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（   ）

A、C₂H₄和C₂H₂      B、C₂H₆和C₂H₄      C、CH₄和C₃H₄        D、C₄H₁₀和C₂H₄

(CH₃CH₂)₂CHCH₃的正确命名是(    )

A 2－乙基丁烷    B  2－甲基戊烷      C   3－甲基戊烷        D  3－乙基丁烷

下列各组物质不属于同分异构体的是(    )

A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇        B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2一甲基丁烷和戊烷                     D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（      ）

A．苹果酸                 B．丙氨酸

C．葡萄糖                  D．甘油醛    

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W的气态氢化物化学式为            ，它的沸点比PH₃的沸点            ，

（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ ____(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是________  ______，Y的第一电离能比X的______    __(填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

                                                               。

(4)已知下列数据：

Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1

2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是___________      ___________________。