有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是  （    ）

某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO₃与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为    （    ）

A．3∶3∶2            B．3∶2∶1        C．1∶1∶1             D．3∶2∶2

下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是          （   ）

    ①NaHCO₃         ② (NH₄)₂CO₃          ③Al(OH)₃

④NH₄Cl          ⑤H₂NCH₂COOH          ⑥CH₃COOH

   A．①②③     B．①②④⑤     C． ⑤⑥       D．①②③⑤

在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，下列操作会引起晶体中结晶水的质量分数偏大的是（   ）

       A．加热后在空气中冷却称量

       B．粉末未完全变白就停止加热，进行称量计算

       C．加热时间过长，部分变黑

       D．两次称量结果相差0.2g就不再继续加热而进行计算

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：   

4Ａｌ＋3Ｏ₂＋6Ｈ₂Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）₃，下列说法不正确的是  （    ）

A．正极反应为：Ｏ₂＋2Ｈ₂Ｏ＋4ｅ^－＝4ＯＨ^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

（11分）某温度(t℃)时，水的离子积为K_ω＝1×10^－13，则该温度(选填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝_____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_________________。 

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_____________      _______。

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：

A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　

（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_____________（用含字母a的代数式表示）。

（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为                     mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比        （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C                  mol。

(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

                           图1                     图2

 （1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________

        A. HCl和H₂O        B. O₂和H₂O      C. NH₃和H₂O        D. CO₂和NaOH

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。

    ①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______

       A. Cu与稀盐酸          B. NaHCO₃与NaOH

       C. CaCO₃与稀硫酸      D. NH4HCO₃与稀盐酸

    ②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______

       A. 浓硫酸   B. 食盐    C. 硝酸钾   D. 硫酸铜

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）

（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。

（16分）现有四瓶丢失标签的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

请回答：

（1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为        、        。

（2）D溶液pH   （填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）           。

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是                                     

                                                  。（用化学式表示）

（4）等物质的浓度的C溶液与NH₄Cl溶液相比较，c（NH₄）：前者     后者（填“＜”“＞”“＝”）。

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                                              

（10分）用离子方程式表示下列反应：?

(1)某可溶性盐的化学式Ｘ_ｍＹ_n（是最简结构ｍ≠ｎ），将一定量的该盐溶于足量的水中，若测得溶液的pH为3，该盐水解的离子方程式可能为                          。若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式可能为                                 。

(2)NH₄Cl溶液与Na反应                                           。

(3)AlCl₃溶液与Na₂S反应                                         。

(4)CｕSO₄溶液与Na₂S溶液反应                                    。