下列说法中正确的是                                             （   ）

A．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂     

B．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．同一主族的元素的第一电离能，随着原子序数的递增而增大

D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是                   （   ）

A．0.5mol/LNa₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-离子数目小于0.5 N_A

B．0.5mol氖气含有的原子数为N_A

C．常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 N_A

D．31g白磷分子中所含共价键数为1.5N_A

下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　（  ）

A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关

B．NH₃的熔点沸点大于PH₃的是由于NH₃分子之间存在氢键

C．甲烷和水分子之间可以形成氢键

D．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释

下列过程与配合物的形成无关的是                                （   ）

A．向一定量的硝酸银溶液中加入氨水至过量     

B．除去铁粉中的氧化铝可用强碱溶液        

C．向一定量的硫酸铜溶液中加入氨水至沉淀消失  

D．向Fe³⁺溶液中加入KSCN溶液后溶液呈血红色

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是                                                         （   ）

A．常压下五种元素的单质中， Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

关于CS₂、SO₂、NH₃三种物质的说法中正确的是                    （   ）

A．CS₂在水中的溶解度很小，是由于其分子属于非极性分子      

B．SO₂和NH₃均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子  

C．CS₂为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低    

D．NH₃在水中的溶解度很大只是由于NH₃是极性分子

元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

下列说法正确的是                                                 （   ）

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子  

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量          

C．氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol^-1         

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2－ 需要吸收能量

水蒸气中常含有部分(H₂O)₂，要确定(H₂O)₂的存在，可采用的方法是    （   ）

A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测量产生氢气的体积

B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量

C．该水蒸气冷凝后，测水的PH       

D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，下列叙述中正确的是（  ）

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性   

B．Y的氢化物的水溶液是一种强酸

C．1molW的单质跟足量的NaOH水溶液反应时，转移的电子数为1mol   

D．X一定是活泼的非金属元素

因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是（ ）

A．Li₂SO₄难溶于水

B．LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱

C．遇浓H₂SO₄不会产生“钝化现象”   

 D．Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂