下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是               （   ）

A．NO₃^－、CH₂O       B．  NH₃、SO₄^2－      C．苯和乙烯       D．CO₂、SO₂

三氯化氮（NCl₃）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl₃的说法中正确的是                                                     （   ）

A．分子中N—Cl键是非极性键       B．分子中不存在孤电子对

C．NCl₃的沸点比PCl₃的沸点低 D．是非极性分子

下列说法中正确的是                                           (   )

   A．分子中键能越高，键长越长，则分子越稳定

   B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间通常不能形成共价键

   C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．根据等电子原理，CH₄和NH₃具有相似的化学键特征，物理性质相近。

下列各组酸中，酸性依次增强的是                               （    ）

   A．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄         B．HNO₃、H₃PO₄ 、H₂SO₄   

   C．HClO、HClO₃、HClO₄        D．HI、HCl、H₂S

下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是  （   ）

①H₂O    ②NH₃    ③F^－   ④CN^－     ⑤CO

A．①②         B．①②③        C．①②④      D．①②③④⑤

已知H-H键键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）  ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是（   ）

 A．431kJ·mol^－1    B．946kJ·mol^{－1    C}．649kJ·mol^－1    D．896kJ·mol^－1

下列说法中正确的是                                            （   ）

   A．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

   B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

   C．有分子构成的物质中一定含有共价键

    D．形成共价键的元素不一定是非金属元素

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX₂．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是                                             （   ）

A．WX₂分子中所有原子最外层都为8 电子结构

B．W的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的沸点低

C．WX₂是以极性键结合成的非极性分子    

D．原子半径大小顺序为X <W＜Y＜Z

乙烷、乙烯、乙炔分子的共价键中σ键和π键的数目正确的是        （   ）

A．6、1，4、2，2、3         B．7、0，5、1，3、2       

 C．7、0，4、2，2、3        D．7、0，5、1，2、3

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构         

 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1:1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物