核内中子数为的离子，质量数为，则它的氧化物中所含质子的物质的量是

A．                B．

C．                       D．

下列关于晶体的说法正确的组合是(   )

① 分子晶体中都存在共价键     

② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低 

④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                       

⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏

⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 

A．①②③⑥  B．①②④   C．③⑤⑥    D．③⑤

标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂， 所得溶液 pH 变化如图所示。下列分析中，正确的是（     ）

A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

D．b 点对应的溶液导电性最强

在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是 (    )

A．甲中的图画事先由淀粉溶液做成，后来喷洒的是碘水

B．乙中的图画事先由NaClO溶液做成，后来喷洒的是酚酞溶液

C．乙中的图画事先由酚酞做成，后来喷洒的是NaOH溶液

D．甲、乙两张纸上均发生了化学反应

下列方程式书写正确的是（    ）

A．等物质的量的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂溶液混合的离子方程式：

3Ba^2＋+6OH^－+2Al^3＋+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．NaHCO₃水解的离子方程式：HCO₃^－+ H₂O      CO₃^２－+　H₃O^＋

C．K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气的化学方程式：

K³⁷ClO₃ + 6HCl (浓) K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O 

D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：

2002年10月26日，俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时所使用的气体芬太奴，

是医疗中使用的一种速效强力镇痛药。它可以通过抑制呼吸和血液循环进行止痛，使人

感觉麻木，大量使用能使人昏迷乃至死亡。芬太奴的结构简式为

下列关于芬太奴的说法正确的是（    ）

A．芬太奴的分子式为C₂₀H₂₃N₂O     

B．该分子中所有原子可以共平面

C．芬太奴属于苯的同系物       

D．芬太奴在一定条件下可发生水解反应

在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是(    )

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃    B． Al(OH)₃、I₂?  C．Fe₂S₃、I₂      D．FeS、S、Al(OH)₃

(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的五种溶液：①NaHCO₃；②C₆H₅ONa；③ NH₄HCO₃；④ NH₃·H₂O；⑤ HCl

(1)上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是           （填序号）。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）                           。

(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是                     。

(4)取10mL⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=         mol/L.

（5分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)。

（1）欲使A与B的转化率等于m：n ，则起始加入A、B的物质的量之比为            

（2）充入一定量的A、B，若在不同条件下C的体积分数随时间的变化如图1—1所示，则：

m+n        p（填“＞”、“＜”或“＝”），

T₁      T₂填（“＞”、“＜”或“＝”），

该反应的△H     0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混和气体的平均相对分子质量随时间的变化如图1—2所示。若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入一定量的C，则体系中气体的平均相对分子质量将        （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）

(14分)A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

（2）写出E＋F→H＋I的离子方程式                                     

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                    

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                      ），静置。待完全反应后，用0.1mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              （保留到小数点后两位）。