（4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

  (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学先用天平称量Na₂CO₃固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、        、        。

  (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈         (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有         作用。

（5分）实验室利用下图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：

（1）试管A中盛放的试剂为乙酸、         和浓硫酸，它们之间发生反应生成乙酸乙酯的化学方程式为                                            。

（2）加热一段时间后，可观察到B试管中液面上有无色油状液体生成。B试管中的导管不伸入液面下的原因是                          （填序号）。

 ①防止溶液倒吸         ②避免反应过快

（6分）已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

② B+D→白色沉淀,在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③ C+D→白色沉淀,继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）试推断A、B、C、D各是什么物质。

A             B             C            D          

（2）写出下列反应的化学方程式

A+B→白色沉淀                                            

（4分）将标准状况下44.8 L NH₃与足量的盐酸充分反应。试计算：

（1）生成NH₄Cl的物质的量为多少？

（2）生成NH₄Cl的质量为多少？

（4分）将某种碳酸钠晶体（Na₂CO₃ · nH₂O）和碳酸氢钠的混合物11.24 g，加热到质量不再减少，剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H₂SO₄和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假设气体全部被吸收）。试计算：

（1）混合物中NaHCO₃的质量分数为               % 。

（2）混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为               。（写出计算过程）

（共12分）FeCl₃可通过多种途径转化为FeCl₂。

（1）在FeCl₃溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为

（2）工业上常将无水FeCl₃在氮气做保护气下加热至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。该反应的化学反应方程式为                                                     

（3）工业上另一种制备FeCl₂的方法是：将无水FeCl₃与适量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：

依据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是               （填有机反应类型）。

（4）分析上述三个反应，下列有关说法正确的是                 （填序号）。

①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性

②反应（3）中，HCl为氧化产物

③上述三个反应中，FeCl₂均为还原产物

（5）请另写出一个FeCl₃转化成FeCl₂的化学方程式：                         

（共18分）有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系，化合物A的水溶液呈弱酸性，其苯环上的一氯代物只有2种，其分子中含碳、氢两元素的质量分数和为85.19%，相对分子质量小于110，E为一种最简单的芳香酸。

请回答下列问题：

（1）写出C转化成D的反应条件                                          。

（2）B的结构简式                ，F的分子式                            。

（3）与C具有相同环的同分异构体共有                 （含C）种，请写出其中的任意3种与C不同类别有机物的结构简式                                       。

（4）写出反应②的化学方程式                                            。

写出反应④的化学方程式                                      。   

（10分）有机物A CH₃CHClCH₂OH，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：E                      ，I                        。

（2）上述①～⑧的反应中，            是取代反应，           是消去反应（填编号）。

（3）写出下列反应的化学方程式：

A→B                 B→E                  ；D→G                      __

酸雨的形成主要是由于（    ）

A．含硫化石燃料的大量燃烧             B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境

C．大气中二氧化碳的含量增大           D．汽车排出大量尾气

某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（    ）

A．14           B．15          C．16         D．17