把a、b、c、d 四块金属片浸泡在盐酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电子从 c流向d；a、c相连时，c极发生还原反应；b、d相连时，b极产生大量气泡。则这四种金属的活动性顺序由大到小为:                                        

A．a＞b＞c＞d    B.b＞d＞c＞a    C.c＞a＞b＞d    D.a＞c＞d＞b

由下图分析,下列说法正确的是

A.A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等

B.A=B+C是放热反应

C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D.A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应

下列各组大小顺序不正确的是

A．粒子半径：S^2- > Cl^->  Na⁺ > Mg²⁺        B．热稳定性：SiH₄ < PH₃< H₂S < HCl

C．熔点：SiO₂ > NaCl > 碘 > 干冰        D．还原性：HI < HBr  < HCl < HF

下列说法中，可以证明反应N₂+3H₂ 2NH₃已达到平衡状态的是 ：

A．1个N≡N键断裂的同时，有3个N–H键形成

B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H–H键断裂

C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N–H键断裂

D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N–H键形成

1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是： 

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；      △H = +393.5 kJ•mol^-1   

B．C（s）+O₂（g）=CO（g）；    △H = －393.5 kJ•mol^-1 

C．C+O₂=CO₂   ；                          △H = －393.5 kJ•mol^-1   

D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；     △H = －393.5 kJ•mol^-1 

对于A₂ + 3B₂2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：                                                                

A．v(B₂) =0.8mol(L•s)^-1                       B．v(A₂) =0.4 mol(L•s)^-1  

C．v(C) =0.6 mol(L•s)^-1                        D．v(D) =0.1 mol(L•s)^-1

电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有1.6gCu析出，则阳极上产气体的体积（标况）约为

A．0.28L     B．0.56L       C．0.14L       D．11.2L

a、b的活动性均比氢强，a可以从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO₄溶液中，下列叙述正确的是                                              

A．导线上有电流，电流方向由a向b          B．a棒质量减小，b棒质量增加

C．b棒上有H₂产生              D．a棒上发生还原反应，b棒上发生氧化反应

下列叙述中能肯定说明A的金属性比B的强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H₂比1mol B从酸中置换生成的H₂多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素,  A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A. BADCE      B. ECDAB       C. BAEDC        D. CDEBA