有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。?

氮化硅（Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨的材料，在工业上有广泛的用途，它的晶体类型是__________。

在标准状况下，44.8L甲烷与丙烷的混合气体的质量为46g。则该混合气体中，甲烷的体积分数为__________，丙烷的质量为__________。

下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是_______________________________，该反应的化学方程式为__________________________________________

写出C₅H₁₂同分异构体的结构简式______________、______________、______________

组装仪器的基本原则是从左到右，从______________

化学电池是 ___                     的装置，其反应的基础是 _                    。写出铜锌原电池（稀硫酸为电解质）的电极反应：正极                      ，负极                           。

将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：(1)V(O₂)；(2)SO₂的转化率；(3)2s时的O₂浓度。（5分）

（10分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子数相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：

（1）B、F可形成三角锥形分子，其电子式为               （2分）

（2）B、C、E的气态氢化物沸点由高到低的顺序为：                    （2分）

（3）C、E形成的化合物通入F的单质的水溶液中，可形成两种强电解质，则该反应的离子方程式为：                                           。（3分）

（4）A、B、C可形成常见的化合物H，足量的H的稀溶液与a g Fe完全反应，被还原的H的物质的量为：                 。（3分）

（8分）下表为元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。

（1）元素F的名称是_____________；

（2）B、C、D、E四种元素的氢化物中最稳定的是____________（写化学式）；

（3）写出B的最高价氧化物的电子式           ________；

（4）1molA与D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为          。