X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是       (     )

A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z      C.Z＞X＞Y     D.Z＞Y＞X

某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于    (   )

A.第一周期     B.第三周期    C.ⅣA族    D.ⅤA族

下列元素的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是 (    )

A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C.第三周期ⅦA族的元素

D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

下列反应属于吸热反应的是（    ）

 A．氢氧化钠和硫酸的反应       B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应                  D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

酸雨形成主要是由于（    ）

A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡           B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．汽车排出大量尾气                           D．大气中二氧化碳含量增多

在下列有关晶体的叙述中错误的是（    ）

A.离子晶体中，一定存在离子键         ?B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高?             D.稀有气体的原子能形成分子晶体

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）

A.食盐和蔗糖熔化?                   B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华?                     D.二氧化硅和氧化钠熔化

某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么

图5—10

该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（    ）

A.1∶3∶3∶1                                                 B.3∶1∶3∶1

C.1∶1∶3∶3                                                 D.1∶3∶1∶3

下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性键的是?（    ）

A.NaOH                       B.Na₂O₂                                              C.CaCl₂                                               D.H₂O₂

反应4NH₃(g)+5O₂(g) == 4NO(g)+6H₂O，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率_(x)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为

A、_(NH)=0.010mol·L^-1·s^-1              B、_(O)=0.0010 mol·L^-1·s^-1

C、_(NO)=0.0010 mol·L^-1·s^-1                D、_(HO)=0.045 mol·L^-1·s^-1