下列各组微粒属于等电子体的是

    A．CO和CO₂        B．NO和NO₂       C．CH₄和NH₃         D．CO₂和N₂O

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物                 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物       D．正四面体分子中键角一定是109^o28′

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

    B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子[Cu（NH₃）₄] ²⁺

C．上述现象说明[Cu(H₂O)₄] ²⁺比[Cu(NH₃)₄] ²⁺中的配位键稳定

D．在[Cu（NH₃）₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列叙述正确的是

A．氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其他8个Cs⁺等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（    ）

A．熔点：          B．水溶性：

C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷              D．热稳定性：

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是

A.氯化铝是电解质                           B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝       D.氯化铝为非极性分子

N_A为阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A．0.1 mol的甲基（—CH₃）与羟基（—OH）所含电子数均为NA

B．1molD₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10NA

C．32 g S₈单质(分子结构如图)中含有的S—S键个数为NA

D．1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8NA

短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2—与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

    A．Z₂Y                 B．X₂Y₂               C．Z₂Y₂                 D．ZYX