相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是（              ）

A．C₃H₄和C₂H₆                        B．C₂H₂和C₆H₆         

C．C₃H₆O和C₃H₈O₂                    D．C₃H₈O和C₄H₈O₂

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是（              ）

　A．通入大量O₂                             B．增大容器容积

　C．移去部分SO₃                            D．降低体系温度

日本索尼公司开发了一种利用面包、土豆等糖分食物发电的“糖电池”技术，所产电量足供一台“随身听”使用。有关糖类及“糖源”电池的说法正确的是（      ）

A．糖类都能发生银镜反应              B．糖电池工作时由化学能转化为电能

C．纤维素和淀粉互为同分异构体        D．糖电池是二次电池

下列命名正确的是（     ）

A．4─甲基─4，5─乙基己烷           B． 3─甲基─2，3─二乙基己烷

C．4，5─二甲基─4─乙基庚烷         D．3，4─二甲基─4─乙基庚烷

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（    ）

A．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

下列说法正确的是（     ）

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同

C．²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（     ）

A、和金属钠作用时，键①断裂

　B、和浓H₂SO₄共热至170℃时，键②和⑤断裂

　C、在Ag催化剂下和O₂反应时，键①和③断裂

　D、和CH₂COOH共热时，键②断裂

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（     ）

A．920 kJ      B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ

（6分）请选择合适方法的字母代号填空

（1）从煤焦油中提取二甲苯             （2）从海水中提取粗盐    

（3）丁烷转变为乙烷和乙烯             （4）从铁矿石中提取金属铁    

（5）煤转化为焦炭、煤焦油等    

（6）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）      

A、过滤  B、裂解  C、分馏  D、裂化  E、干馏  F、还原  G、电解 H、渗析

I、蒸发  J、氧化 

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO₂                    b.FeCl₃                 c.Na₂SO₃               d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_______________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______________________________________。