有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（    ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤           B.②③⑤?C.②③⑥           D.②④⑥

室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^―14, 则此溶液中可能大量共存的离子组为(    )

A．HCO₃^-、Al³⁺、Na^＋、SO₄^2-              B．I^―、NO₃^-、K^＋、NH₄⁺

C．Fe³⁺、Cl^―、SO₄^2-、K^＋                D．SiO₃^2-、SO₄^2-、Na^＋、Cl^―

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是（    ）

在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方

   程式正确的是（    ）

    A．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+ 3H₂O（l）；△H=+1367kJ/mol

    B．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－2734kJ/mol

    C．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－1367kJ/mol

    D．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=+2734kJ/mol

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（    ）

A．920 kJ        B．557 kJ           C．436 kJ        D．188 kJ

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为 （   ）

①A+B²⁺＝A²⁺+B    ②D+2H₂O＝D(OH)₂+H₂↑ 

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-→E，B→B²⁺ +2e^-  

      A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺       B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺         C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺        D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁ 一段时间，观察到两只玻璃管内部都有气泡将电极包围，此时断开K₁，闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是    （    ）

A、断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的PH要变大

B、断开K₁，闭合K₂时，b极上电极反应式为：2H⁺+2e^―=H₂↑

  C、断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^―—4e^―=O₂↑+2H₂O

  D、断开K₁，闭合K₂时，OH^―向b极移动

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO₃)/c(NO₂)c(SO₂)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A、 该反应的焓变为正值         B、恒温下增大压强，反应体系的颜色加深

C、 升高温度，逆反应速率减小   D、该反应化学方程式为NO+SO₃    NO₂+SO₂

常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13 mol·L^－1，该溶液可能是（    ）

①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液

A．①④                  B．①②                   C．②③                   D．③④

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（    ）

 A．溶液的pH增大                                    B．CH₃COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小                   D．溶液的c (OH ^– )减小