对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（    ）

      A．加入一种反应物                                 B．升高温度

      C．对平衡体系增加压强                          D．使用催化剂

X元素的阴离子，Y元素的阴离子和Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的大，则X、Y、Z的三种离子半径的大小顺序是（分别用r₁、r₂、r₃表示）（  ）

A．r₁ > r₂ > r₃            B．r₂> r₁> r₃          C．r₃ > r₁ > r₂               D．r₃ > r₂ > r₁

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

常温，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（    ）

     A．V(酸)=10²V(碱)                            B．V(碱)=10²V(酸).

     C．V(酸)＝2V(碱)                                 D．V(碱)＝2V(酸)

将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（     ）

A．m>n           B．m=n                   C．m<n          D．无法确定

下列说法正确的是（    ）

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

下列叙述正确的是：

  A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

  B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

  C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质

  D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（  ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－12mol·L^－1

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ —3e^— + 5 OH^— = FeO + 4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn—2e^— +2OH^—= Zn(OH)₂

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（   ）

A．t₂时加入了催化剂

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强

D．t₄～t₅时间内转化率一定最低