取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为                                                （     ）

 A.0.01mol/L        B.0.017mol/L        C.0.05mol/L 　　  D.0.50mol/L 

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是  （     ）

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是                         （     ）

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表，四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是                                                （     ）

A.乙＝丁＞丙＝甲   B.乙＞丁＞甲＞丙  C.丁＞乙＞丙＝甲   D.丁＞丙＞乙＞甲

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                               （  　 ）

A.钢铁在潮湿的空气中易生锈

B. Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色加深

C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为                                         （     ）                                                     

A．920 kJ           B．557 kJ         C．436 kJ             D．188 kJ

在可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是 （　 　）

在373K时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是               （  　）

A．前2s，N₂O₄的平均反应速率为0.005mol·L^－1·s^－1

B．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

C．平衡时，体系内NO₂为0.04mol·L^-1   

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：

Li + 2Li_0.35NiO₂ 2Li_0.5NiO₂。下列说法不正确的是                  （     ）

A.放电时，负极的电极反应式：Li — e^- ＝ Li⁺ 

B.该电池不能用水溶液作为电解质

C.充电时，Li_0.5NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

D.放电过程中Li⁺向负极移动

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，混合所得溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为           

（2）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是                           

（3）95时，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5 ，则HA是              (填“强酸”或“弱酸”)