将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）  2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是（     ）

  ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）

  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）

  ③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等

  ④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化

    A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

对于敞口容器中化学反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ，下列叙述不正确的是  （       ）

A、反应过程中能量关系可用上图表示

B、Zn和H₂SO₄的总能量大于ZnSO₄和H₂的总能量  

C、若将该反应设计成原电池，锌为负极

  D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体

（10分）有下列八种物质：①氯化钡、②金刚石、③硫、④ 二氧化硅、⑤氯化钠、⑥干冰

 回答有关这六种物质的问题。

（1）将这六种物质按不同晶体类型分成三组，并用编号填写下表：

（2）其中以共价键相结合，原子彼此间形成空间网状结构的化合物是           （填编号）。晶体内存在单个分子的化合物是        （填编号）。

（6分）有以下各组微粒或物质：

A、氯水和氯气；   B、³⁵Cl和³⁷Cl；  C、冰和干冰；    D、金刚石、石墨和C₆₀

E、CO和CO₂；    F、氘和氚；      G、O₂ 和 O₃  ；     H、正丁烷和异丁烷；

其中，（1）互为同分异构体的有                 （填编号，以下同）；

（2）互为同素异形体的有            ；

（3）互为同位素的有                  。

（26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

（1）写出A元素的名称              ，H元素的符号            

在这9种元素中，原子半径最大的是      ，画出G元素的原子结构示意图            

A和F组成化合物的结构式      元素F的单质电子式为            

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（填化学式）

（3）写出B的单质与水反应的化学方程式                      

（4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

（5）在一定条件下，元素F与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H₂反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　   　　

（6分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。请根据图中数据作答。

①列式计算在2分钟内X的化学反应速率              

②写出该反应的化学方程式                         

③达到平衡时，Y的转化率为            

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是         mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是                 克 ；

原计划实现全球卫星通讯发射77颗卫星，这与铱铱元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是则其核内的中子数是（    ）

A．77             B．114           C．191                 D．268

Cl与Cl^－两种粒子中，相同的是（    ）

A．化学性质　　 B．核外电子数  C．最外层电子数        D．核外电子层数

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （    ）

A．制催化剂的材料              B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                         D．半导体材料