下列物质中含有共价键的离子化合物是（       ）

   A、Ba(OH)₂    B、CaCl₂       C、H₂O  D、H₂

下列叙述中，不正确的是  （       ）

   A、元素最高化合价：Na<Mg<Al        B、元素非金属性：N>O>F

   C、酸性：H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄         D、原子核外电子层数：Li<Na<K

研究下表信息可直接得出的结论是（       ）

  A、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化

  B、同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强

  C、第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱

  D、第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

下列反应属于氧化还原反应，且△H＞0的是（    ）

   A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应      B、灼热的炭与CO₂反应

   C、铝片与稀H₂SO₄反应              D、甲烷在O₂中的燃烧反应

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄燃烧完全后生成CO₂和液态H₂O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是  （       ）

   A、CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+ H₂O(g)；     ΔH = —890 kJ·mol^-1

   B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =＋890 kJ·mol^-1

   C、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；      ΔH =－890 kJ·mol^-1

   D、1/2CH₄(g)+O₂(g)=1/2CO₂(g)+2H₂O(g)； ΔH =－445kJ·mol^-1

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(     )

　  A、①②③        B、②④⑥          C、③④⑤     D、②④

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d质量不断减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： (       )。

    A、a > b > c > d              B、a > c > d > b      C、c > a > b > d             D、．b > d > c > a

银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag，下列说法不正确的是  （       ）

    A、锌做负极                      B、放电时，正极产物是银 

    C、电解质溶液不可能呈酸性        D、充电时发生了原电池反应

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是  （       ）

A、a为负极、b为正极             B、a为阳极、b为阴极

C、 电解过程中，氯离子浓度不变   D、电解过程中，d电极质量增加

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是  （       ）

   A、达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

   B、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

   C、达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

   D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零