3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为amol，则溶液中所含n(NO₃^-)为

A．amol                       B．(0.1+a)mol        C．(0.05+a)mol          D．(0.2+a)mol

下列各项中表达正确的是

A．F^—的结构示意图：         B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：          D．N₂的结构式：∶N≡N∶

对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有硫酸根

C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

下列试剂的贮存方法中正确的是

①浓硝酸存放在棕色试剂瓶中      ②少量白磷存放在水中

③液溴保存在水中                ④少量金属钠贮存在煤油中

⑤氢氟酸保存在玻璃瓶中          ⑥烧碱溶液盛放在带玻璃塞的玻璃瓶中

 A、全对       B、只有①②③      C、只有①②③④      D、只有⑤⑥

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是

A.HCl           B.Cl₂          C.CO           D.NH₃

下列离子方程式正确的是

A．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H⁺+OH^-= H₂O

B．在小苏打溶液中滴入少量的氢氧化钡溶液：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-=2BaCO₃↓+2H₂O

    C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热：NH₄⁺+OH^- NH₃↑+ H₂O

D．锌与稀硝酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

下列叙述正确的是

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃的体积相同；②SO₂通入BaCl₂溶液中不会有沉淀生成；③SO₂有漂白性，而湿润的氯气也有漂白性，因此将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后漂白作用更强；④SO₂既有氧化性又有还原性；⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成,若加入足量的稀硝酸，沉淀将全部溶解

A．①②　　　　B．②④⑤　　　　C．②④　　     D．③⑤

关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A．氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B．常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应

C．它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．氢化物的稳定性：SiH₄＞PH₃＞NH₃