（12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。

（2）写出实验3中的电极反应式。

铝为（       ）______________；石墨为（       ）_____________；

（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。

（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。

（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

（10分）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16 。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大

国际上曾把原定在2000年全球禁用氟利昂（冰箱制冷剂）的时间提前到1996年，主要是为了保护大气平流层中的一种物质不受破坏，这种物质的同素异形体是

A．O₂            B．H₂              C． N₂            D． O₃

最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核（只有质子）和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体                   B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H₃表示                            D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是

A．常温下氮气很稳定                                 B．氨气极易溶于水且易液化

C．硝酸易挥发                            D．硝酸是强酸

下列叙述正确的是 

A、离子化合物中不可能含有共价键       B、共价化合物中不可能含有离子键

  C、非极性分子中一定含有非极性键       D、由极性键形成的分子一定是极性分子

巳知某溶液中存在较多的H^＋、SO₄^2—、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

  A．Al³⁺、CH₃COO^—、Cl^—                  B．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^—  

C．Mg²⁺、Cl^—、I^—                     D．Na⁺、NH₄⁺、Cl^—

将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度               　　　          B． 溶液的质量

C．溶液中溶质的质量分数                          D．溶液中Cu的数目

某元素原子的原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为（m + n）

C．若碳原子的质量为W g，此原子的质量为（m + n）W g

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．5.6 g铁与足量硫的反应中，铁失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，22.4 L SO₃所含原子数为4 N_A

C．1.8g的NH₄^＋离子中含有的电子数为N_A

D．20 g D₂O中所含的中子数为8 N_A、