在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是（    ）

       A．CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+ 3H₂O（l）；△H=+1367kJ/mol

       B．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－2734kJ/mol

       C．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=－1367kJ/mol

       D．2CH₃CH₂OH（l）+6O₂（g）=4CO₂（g）+ 6H₂O（l）；△H=+2734kJ/mol

在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　　）。

     A．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-                                  B．Na⁺、OH^-、CO₃^2-

     C．CO₃^2-、OH^-、SO₄^2－                                                            D．Na⁺、H⁺、SO₄^2-

下列说法正确的是(    )。

A．100 mL 1.0 mol/L的碳酸钠溶液中，CO₃^2-数目为0.1×6.02×10²³

B．常温常压下，2.24 L氯气中所含分子数为0.1×6.02×10²³

C．78 g Na₂O₂所含阴离子数为6.02×10²³

D．1 mol P在一定量Cl₂中燃烧时，转移的电子数为3×6.02×10²³

下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液           ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液     ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A.①               B.③             C.②③              D.①③④

4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为                （       ）

A  0.2       B 6.02 × 10²³      C  1.204 × 10²³      D   0.1 mol

证明某溶液只含有Fe²⁺而不含Fe³⁺的实验方法是（    ）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B． 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C． 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为

A 加成 ― 消去 ― 取代        B 消去 ― 加成 ― 取代

C 消去 ― 取代 ― 加成        D 取代 ― 消去 ― 加成

（2分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中         和         互为同位素。

（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐         ；元素的金属性逐渐         ，非金属性逐渐         。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是         ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是         ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是         ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是         。

（7分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是      ，正极的电极反应式是                        ，负极的电极反应式是                                ，总电极反应式是                                  。