Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是                                       

A．CS₂与NO₂      B．CO₂与H₂O       C．SO₂与O₃         D．PCl₃与BF₃

下列各项表达式正确的是

A．S^2―的结构示意图：     B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构式：CH₂O              D．N₂的结构式：:N≡N:

元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n-1npⁿ⁺²，则X元素的原子序数为

A．9           B．10          C．17              D．18

下列有关晶体的说法正确的是

A．具有规则几何外形的固体均为晶体     B．晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C．没有固定熔点                       D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是

A． K⁺    Na⁺   Cl^-    NO₃^-            B． Mg²⁺  Ca²⁺  SO₄ ^2-  OH^-

C． Fe²⁺   Fe³⁺   H⁺   NO₃^-             D．Ba²⁺   Fe³⁺   Cl^-  SCN^-

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17     B．12和9    C．14和6     D．15和8

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则该化合物的化学式正确的是:

A．ZXY₃       B．ZX₂Y₆                                           C．ZX₄Y₈       D．ZX₈Y₁₂

用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形                B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形              D．V形；平面三角形

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的是

A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

下列说法不正确的是

A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B．H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C．I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释

D．甲烷可与水形成氢键