在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

A.正反应是吸热反应，且A不是气态

B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

下列实验操作中正确的是

A.用托盘天平称取3.25gNaCl

B.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

C.用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾

D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是

A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值

B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L^-1·min^-1

C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间

D.至2min时，c(B)介于1mol·L^-1 至1.5mol·L^-1 之间

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08mol·L^-1，则下列判断正确的是

A.c₁:c₂=1:3                      B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C.X、Y的转化率不相等          D.c₁的取值范围为0.04＜c₁＜0.14 mol·L^-1

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

    A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂       B.NaClO的水解产物之一是HClO

    C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO                   D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来，最经济的方法是

A.加入BaCl₂溶液                        B.加入石蕊试液

C.加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液        D.无需任何试剂

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是

下列条件下指定项目的比值一定为2：1的是

A.Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子数

B.0.01mol·L^-1H₂SO₄溶液中H⁺与SO₄^2-

C.0.2mol·L^-1氨水与0.1mol·L^-1氨水中OH^-离子浓度

D.过量的铁在氯气中燃烧时失电子与反应的铁的物质的量

下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是

A.pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

B.含有大量Al³⁺的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2-

C.水电离的氢离子浓度为1×10^-11 mol·L^-1 溶液中：K⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-

D.在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

关于相同温度下物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaClO溶液的叙述正确的是

A.溶液中c(Cl^-)等于NaClO溶液中的c(ClO^-)与c(HClO)之和

B.NaCl溶液中离子的总浓度小于NaClO溶液中离子的总浓度

C.两溶液中的c(H⁺)与c(OH^-)之和相等

D.NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH