已知硫铁矿的主要成分是FeS₂（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS₂含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：

(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

(2)判断溶液中SO₄^2-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO₄标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

A、砝码生锈                         B、定容时俯视

C、称量时物质和砝码位置反了（需要游码）  D、容量瓶用待装液润

 (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

  (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO₄的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是_________________________。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl^－、C1O^－、C1O₃^－三种含氯元素的离子，其中C1O^－、C1O₃^－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。

（1）t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为：____________              。

   （2）该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是______ mol。

   （3）据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，C1O^－和C1O₃^－的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后     2（填“>”、“<”或“=”）；

      若，则n(C1^－)=          mol（用含a的代数式来表示）。

下列化学用语中正确的是                          （   ）

A．CO₂电子式是

B．次氯酸的结构式为H—Cl—O

C．N原子的轨道表示式为：

  D．硫离子的结构示意图：

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（   ）

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同

下列有关电池的说法不正确的是（  ）

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

根据等电子体原理，下列分子或离子与SO₄^2-有相似结构的是    （   ）

　Ａ．ＰＣl₅      　Ｂ．ＣＣl₄　     Ｃ．ＮＦ₂         Ｄ．Ｎ₂

下列说法正确的是（   ）

A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等

B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

C．可能存在核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是     (   )

A.CO₂    SO₂           B． C₂H₄    CH₄

C． C₆₀   C₂H₄      Ｄ．NH₃    HCl

下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（ ）

A、    BeCl₂         B、   PCl₃         C、   PCl₅       D、   N₂

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（   ）

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①