X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径 ；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是教育博客

A.X＞Y＞Z      B.Y＞X＞Z      C.Z＞X＞Y     D.Z＞Y＞X

下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是（    ）

A．沸点: HI＞ HBr＞ HCl ＞>HF        B．原子半径大小: Na ＞ Mg ＞ O

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃        D．还原性强弱: F^－＜ Cl^－＜I^－

已知氢有三种常见的同位素：¹H、²H、³H氧也有三种同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，由这六种核素构成的水分子中，其式量最多有

A．18种         B．12种           C．7种     D．6种

38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况）（不考虑N₂O₄的生成），则反应消耗的硝酸的物质的量是        

    A、1.0 mol           B、1.6 mol      C、2.2 mol     D、2.4 mol

（10分） 已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素。

(1)若A为固体非金属单质

①D的化学式为                                

②C→D的化学方程式                             

（2）若A为气态非金属单质

① D物质的颜色是                                                 

②A→B的化学方程式                                                  

③E→C的离子方程式为                                                。

（13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：

（1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，

B在元素周期表中的位置是________________。

（2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）

（3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。

（4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。

（5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

（10分）某溶液中可能含有Na⁺,K⁺,Br^—,SO₄^2-,CO₃^2-等离子中的全部或其中的几种,现分别取三份溶液,进行如下操作：

a.用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色；

b.溶液中通入氯气,溶液由无色变为橙色；

c.溶液中加入过量的稀硫酸后,无气体放出,再加入Ba(NO₃)₂溶液后,产生白色沉淀.

(1)原混合液中一定存在的离子是           ，一定不存在的离子是            .

(2)为确定        离子是否存在,只需将c操作中如何改进？______________

(3)为确定       离子是否存在,应补充的实验操作是                          。

(12分)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____        仪器。

A、烧瓶B、烧杯C、锥形瓶D、坩埚 E、蒸发皿

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？              （填能或不能）理由               

（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________            

（4）操作③的目的是_________                            

为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是___________________。

（5）操作④的目的是___________________                     _。

(11分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm^-3的氨水。（不考虑氨气与水的反应）

（1）该气体的物质的量=         mol；溶液的体积=           L；

所得氨水的物质的量浓度=          mol·L^-1。

（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，产生白色沉淀的质量是           g。

（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为                   mol·L^-1

2010年世界博览会将于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是

A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积

B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源

C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理

D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统