已知HClO是比Ｈ_２ＣＯ_３还弱的酸，反应：Ｃｌ_２＋Ｈ_２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，达到平衡后要使HClO的浓度增大，可加入(　　)。

　?Ａ．Na_２ＳＯ_３　                          Ｂ．ＨＣｌ

　?Ｃ．ＣａＣＯ_３　                          Ｄ．NaOH(固体)

 ?在100℃，100mL蒸馏水中c(OH^－)＝１×１０^－６ｍｏｌ·Ｌ^－１，当改变下列条件之一时，c（ＯＨ^－）仍然等于1×１０^－６ｍｏｌ·Ｌ^－１的是(　　)

　?Ａ．温度降低到25℃

　?Ｂ．加入10^－６ｍｏｌNaOH固体，保持100℃

　?Ｃ．加入10^－６ｍｏｌNaCl固体，温度降低到25℃

　?Ｄ．蒸发掉50mL水，保持100℃

 欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H^＋)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃¯)都减少，其方法是

A  通入二氧化碳气体    B  加入氢氧化钠固体

C  通入氯化氢气体      D  加入饱和石灰水溶液

 某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^-15，用定义pH一样来规定pD＝-l g{c(D⁺)},则该温度下，下列叙述正确的是（    ）

A.纯净的重水（D₂O）中，pD=7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0

C.纯净的重水中，c(D⁺)=c(OD^-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

 在水电离出的c(H⁺)=1×10^—12mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是        （    ）

A．K⁺、Fe²⁺、Cl^—、NO₃^—

B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^—

C．Na⁺、K⁺、HCO₃^—、SO₄^2—

D．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^—

 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多      B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大          D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

 已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaNO₂+HF==HCN+NaF   NaNO₂+HF==HNO₂+NaF 

由此可判断下列叙述中正确的是（    ）

A. HF的电离常数是①           B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②          D. HNO₂的电离常数是③

 (8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的

是                 （填序号）

（1）滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

（2）滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

（3）滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

（4）读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

（5）滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

（6）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

（7）滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

（8）过早估计滴定终点。

②、正确书写电离方程式

H₂SO₃                                                                                                        

 Cu(OH)₂                                                                                             

NaHCO₃                                                                                                

 (12分) ⑴下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O， ______________是弱电解质。

⑵pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数       （填大、小）。

pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是        

⑶有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，

①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是                      ；

②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是              。

③盐酸中c(Cl^-)与醋酸中c(CH₃COO^-)的大小关系是                     ，

 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

    ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

    试回答下列问题：

    (1)步骤①加入的指示剂是             。

(2) 取水样应使用            滴定管（填A或B）。

如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是             

    (3)步聚③当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为                         。

    (4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应    (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是                                                                            。