某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A.用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸        

B.用托盘天平称量25.20 g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

 D.用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

 25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH^—离子浓度和水电离出的OH^—离子浓度之比为                                              

  A．10¹⁰：1            B．5×10⁹：1       C．10⁸：1        D．1：1

 将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl^-)和c(H^＋)之比约为 （    ）

A、1:2       B、1:5       C、1:10          D、10:1     

 下列实验基本操作错误的是

A  滴定管经蒸馏水洗净后，即可注入标准液进行滴定

B  玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C  滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后，不须用标准液润洗

D  用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，然后跟标准比色卡相对照，读出pH

 能够抑制醋酸的电离，并且溶液的酸性增强的是                           （    ）

A．加少量水稀释                  B．滴加少量的稀硫酸溶液

C．加入少量的CH₃COONa固体     D．滴加少量的NaOH溶液

 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH₃  NH₄⁺+NH₂^-

据此判断以下叙述中错误的是                              （    ）

        A．液氨中含有NH₃、NH₄⁺、NH₂^-等微粒

B．一定温度下液氨中C(NH₄⁺)·C(NH₂^-)是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时C(NH₃) = C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH₄⁺) = C(NH₂^-)

 常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol ·L^-1盐酸溶液

B．0.02mol ·L^-1盐酸与0.02mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol ·L^-1醋酸与0.01mol ·L^-1NaOH溶液等体积混合液

D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

 物质的量浓度相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（    ）

A.X＝Y＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＜Z    D.X＝Y＜Z

 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是?

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液的c（H^＋）约为0.01 mol·L^－1                            

B.甲酸与活泼金属反应生成氢气?

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应?

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱?

 用水稀释0.1 mol·L^－1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是?

A.c（OH^－）／c（NH₃·H₂O）?B.c（NH₃·H₂O）／c（OH^－）?

C.c（H^＋）和c（OH^－）的乘积?D. H^＋的物质的量浓度?