铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为                 （     ）

    A．2.5×10¹⁹个       B．2.5×10²²个     

    C．5×10¹⁹个             D．5×10²²个

 下列有关性质的比较中，正确的是                                 （    ）

A．热稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI B．熔点：Na₂O >MgO>CaO

C．微粒半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺  D．还原性：H₂S>HCl >HF

 在50 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中，FeCl₃和CuCl₂的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为 （    ）

A．0．5mol/L      B．1mol/L         C．1.25mol/L        D．2.5mol/L

 下列有关叙述中正确的是                 （    ）

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

C．S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

 不断升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是                                      （    ）

A．氢键；分子间作用力；非极性键       

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；极性键               

D．分子间作用力；氢键；非极性键

 已知在酸性溶液中，下列物质与KI发生氧化还原反应，其还原产物对应为：

MnO₄^－→Mn²⁺，Cl₂→Cl^－；Fe³⁺→Fe²⁺；HNO₂→NO。如果将等物质的量的KI氧化成I₂，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是          （    ）

    A．Cl₂    B．Fe³⁺   C．HNO₃   D． MnO₄^－

 已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba²⁺、NO₃^—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是  （     ）

A．Fe³⁺、F^—、Cl^—                 B．Mg²⁺、SO₄^2-、Br^- 

C．Mg²⁺、Cl^—、Fe²⁺                D．Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺

 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是            （    ）

A．该电池的正极是Ag₂O，负极是Zn

B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H₂O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

 下列有关化学实验的叙述正确的是         （    ）

    A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶

B．配制FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

D．Na₂CO₃溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是       （    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体   B．装置②可用于吸收NH₃

C．装置③可用于制备乙酸乙酯    D．装置④可用于收集NO、CO₂等气体