（15分）在氯氧化法处理含CN^-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

   （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：

KCN＋2KOH＋Cl₂ → KOCN＋2KCl＋H₂O被氧化的元素是  __________     。

   （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋   KOH＋   Cl₂ →    CO₂ ＋    N₂ ＋    KCl ＋    H₂O

   （3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯        g。

 （14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

   （1）F的电子式为                  ；

   （2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式             。

   （3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为           ；其相应的物质的量为                。

 现有药品：W g（W<1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选用适当的实验装置，设计一个简单的实验，粗略测定锌的相对原子质量（假设环境为标准状况）。

   （1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）          。

   （2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，胶管省略）        。

   （3）为了保证不漏出氢气，操作中加放试剂的方法是      。

   （4）用实验所测得的数据，写出计算锌的相对原子质量的数学式：Mr（Zn）=     。

 有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-（忽略水的电离），其中Cl^-、Br^-、I^-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3∶1，求通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比。（已知：还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-）

 标准状况下，向100mLNaOH溶液中慢     慢通入CO₂气体充分反应后，在所得溶液M中逐滴加入1mol/L盐酸，（反应前后溶液体积变化忽略不计）所得气体体积和所加盐酸的体积关系如图。

   （1）c（NaOH）=     

   （2）取M溶液40mL与等体积的1mol/L盐酸按

各种可能方式混合，产生气体的体积为VmL，

则V的取值范围为               。

 键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是    （    ）

    A．H₂       B．HCl      C．Cl₂      D．F₂

 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是   （    ）

    ①H₂O   ②NH₃  ③Cl^-      ④SCN^-

    A．①②    B．①②③       C．①②④       D．①②③④

 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是            （    ）

    A．是一种新的氧化物    B．不可能含有极性键

    C．是氧元素的一种同位素    D．是臭氧的同分异构体

 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是       （    ）

    A．N：ls²2s²2p³      B．S^2-：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

    C．Na：ls²2s²2p⁵3s²            D．Si：ls²2s²2p⁶3s²3p²

 在乙烯分子中有5个键、一个π键，它们分别是       （    ）

    A．sp²杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成键

    C．C—H之间是sp²形成的键，C-C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

    D．C—C之间是sp²形成的键，C-H之间是未杂化的2p轨道形成的π键