已知固体化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n（A）表示A的物质的量；m（A）表示A的质量

   （1）取A与足量的盐酸反应：若m（A）为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成。

   （2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。

 设N_A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

   A．1mol甲基中含有10N_A个电子         B．1mol Na₂O₂中含有阴离子数为2 N_A

C．标准状况下，2.24升苯中含有的双键数为0.3N_A

D．1升0.1mol/l的Na₂CO₃溶液中co₃^2-离子个数少于0.1N_A

 下列说法正确的是

   A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

B．食盐溶液能导电，所以它是电解质

C．SO₃的水溶液可以导电，但它是不是电解质

D．NaHso₄无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出Na⁺、H⁺和so₄^2－

 在甲、乙两烧杯的溶液中，含有大量的Cu²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^－等6种离子，已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子组是

   A．Cu²⁺，H⁺，SO₄^2－                           B．CO₃^2－，OH^－，SO₄^2－        

C．Na⁺，OH^－， CO₃^2－              D．Na⁺，H⁺，SO₄^2－ ,

 已知I^－、Ｆe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

Cl^－＜H₂O₂ ＜Fe²⁺ ＜I^－＜SO₂。则下列反应不可能发生的是

   A．      B．

C．                         D．

 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是

   A．自来水    B．0.5 mol·L^－1盐酸   C．0.5 mol·L^－1醋酸溶液    D．0.5 mol·L^－1KCl溶液

 在标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是

   A．气体A与气体B的摩尔质量之比为

B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为

C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为

D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为

 ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得到ClO₂： 2KClO₃

＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄       2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O，则下列说法正确的是

   A．KClO₃在反应中得到电子     B．ClO₂是氧化物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原          D．1 mol KClO₃参加反应有2 mol电子转移

 某溶液中大量存在以下五种离子：其物质的量之比为则M可能为

   A．         B．           C．           D．

 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是

   A．PH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－         B．在强酸性溶液中：Cu²⁺、ClO^－、Cl^－、Ba²⁺

C．在含有大量Fe³⁺的溶液中：NH⁴⁺、Cl^－、Na⁺、AlO₂^－

D．由水电离的c(H⁺)＝10^－13mol·L^－1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^－、SO