下列大小顺序排列完全正确的组合是           （    ）

    ①气态氢化物的稳定性：HF＞NH₃＞PH₃   

    ②熔点：Na＞C₃H₈＞CH₃OH

    ③离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞S^2—

    ④相同温度、相同浓度的溶液中水的电离程度：NH₄Cl＞CH₃COOH＞HCl

    A．①④             B．①②             C．②③             D．③④

 下列离子方程式中，不正确的是           （    ）

    A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu²⁺ + 2H₂O = 2Cu + O₂↑+ 4H⁺

    B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至中性 :

Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

    C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2－恰好沉淀完全：

2Al^3＋+ 3SO₄^2－+ 3Ba^2＋ + 6OH^－＝2Al（OH）₃↓+ 3BaSO₄↓

    D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：

2Fe^2＋+H₂O₂+2H^＋＝2 Fe^3＋+2H₂O

 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是   （    ）

    A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 

    B．溶解搅拌时有液体飞溅

    C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线   

    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是       （    ）

    A．0．1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0．1N_A

    B．6．9g钠与足量的CO₂和H₂O（g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0．3N_A

    C．0．1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0．3N_A

    D．标准状况下，2．24L氯仿中含有C－Cl键数为0．3N_A

 从下列事实所列出的相应结论正确的是         （    ）

 氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：

    Na₃N+H₂O →NaOH +NH₃ ,CaH₂+H₂O →Ca（OH）₂ +H₂．有关它们的叙述:

    ①离子半径：Na^＋>N^3－>H^＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是          （    ）

    A．②③④⑤     B．①③⑤  C．②④             D．③

 a g下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1．01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b>a 的选项有        （    ）

    A．HCHO             B．CH₃COOCH₂CH₃         

     C．HOOCCOOH    D．HCOOH

 下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是       （    ）

    ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

    ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

    ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

    ④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质

    ⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N－F键比N－H键的键能大

    ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

    A．只有③④             B．只有③⑥

    C．只有⑤⑥         D．只有①②⑥

 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为         （    ）

    A．铝和铁           B．氯气和溴

    C．铝和氢气         D．钠和氢气

 常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是         （    ）

    A．在pH=0的溶液中：I^-、Ca²⁺、NO₃^-、NH₄⁺    

    B．存在大量Fe^2＋的溶液：SCN^－、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－

    C．在由水电离出的c（OH^－）=10^－13mol·L^－1的溶液中：ClO^－、Na⁺、SO₃^2－、Cl^－

    D．在c（OH^-）=1．0ⅹ10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-