[s1] 几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

   （1）E元素在周期表中位于     周期，     族。

   （2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_______________________________。

   （3）A与I所形成的化合物的晶体类型是         。

   （4）DB₂的电子式__________ 。

   （5）D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反应的离子方程式                             。

 [s1]22．

 [s1] 二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

   （1）在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O

方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_________________。

   （2）用ClO₂处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^－）。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0．2 mg·L^－1。

饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO₂^－也能被I^－完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：

2Na₂S₂O₃＋I₂ == Na₂S₄O₆＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO₂^－与I^－

反应的离子方程式         ______

________________________________________。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL。

步骤5：______________________________________________。

步骤6；再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO₂^－的浓度为__________ mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的_________，该反应的氧化产物是      _________还可用于净水（填化学式或离子符号）。

 [s1]23．

 [s1] 肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H= +67．7 kJ／mol

2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g） △H= －1135．7 kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为_______________________________________。

   （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

   （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池

做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C

是AgNO₃溶液， 若B极增重10．8 g，该燃料电池理

论上消耗_____mol N₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示

肼的水溶液显碱性的原因_________________________。

 [s1]24．

 “神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是                （    ）

    A．质子数之比为1：2：3          B．中子数之比为1：1：1

    C．摩尔质量之比为8：9：10       D．化学性质不相同

 下列说法正确的是               （    ）

    A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

    B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

    C．非金属元素只能形成共价化合物

    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是     （    ）

    A．氯化铵和氯化钠的混合物、碘和氯化钠的混合物都可以用加热法进行提纯

    B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

    C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质

    D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象

 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是     （    ）

    A．SO₂气体通入溴水使溴水褪色

    B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

    C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

    D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

 下列叙述中正确的是             （    ）

    A．稀有气体的晶体中不存在分子间作用力

    B．C—12的原子组成符号为，二氧化碳分子的结构式为O=C=O

    C．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

    D．Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

 下列除去杂质的实验方法不正确的是           （    ）

    A．除去CO₂中少量HCl气体：通过饱和NaHCO₃溶液后再干燥气体

    B．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃：置于坩埚中加热

    C．除去Cl₂中的HCl气体：通过NaOH溶液

    D．除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂：通入稍过量的Cl₂

 下列叙述正确的是               （    ）

    A．CH₄O和C₂H₆O一定互为同系物

    B．16g CH₄与18 g NH所含质子数相等

    C．³²S与³³S的核外电子数相等，是同一种核素

    D．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数相等