过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

    Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O

   （1）请写出上述反应配平的离子方程式                   ；

   （2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为         ，有     mol氧化剂被还原。

   （1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag^＋、H^＋、CU^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是        ，一定没有的离子是            ；

   （2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：

①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是              。

②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是              。

 按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物必须含有前一个反应的生成物：

   （1）分解反应：                                                  。

   （2）置换反应：                                                  。

   （3）化合反应：                                                  。

 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL5.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCLO的物质的量为0.25mol。

   （1）所得溶液中CL－的物质的量为。

   （2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（H₂）：n（Cl₂）=         。

 只用一种试剂就可以鉴别NaHCO₃、Na₂S₂O₃、K₂SO₃、Na₂SiO₃、KCl、K₂S六种无色溶液，这种试剂是               （    ）

    A．NaOH溶液         B．硝酸    

    C．澄清的石灰水     D．盐酸

 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是     （    ）

    ①H₂SO₃+I₂+H₂O   2HI+H₂SO₄

    ②2FeCl₃+2HI    2FeCl₂+2HCl+I₂

    ③3FeCl₂+4HNO₃    2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃

    A．H₂SO₃>I^－>Fe²⁺>NO           B．I^－> H₂SO₃> Fe²⁺>NO

    C．Fe²⁺> I^－> H₂SO₃>NO     D．NO> Fe²⁺> H₂SO₃> I^－

 三氯化氮（NCl₃）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl₃的叙述正确的是             （    ）

    A．NCl₃晶体为原子晶体　　 　　　　  B．分子中N—Cl键是非极性共价键

    C．NCl₃是一种含极性键的极性分子　   D．N—Cl键能大，故NCl₃沸点高

 下列过程中，需要通电后才能进行的是         （    ）

    ①电离  ②电解  ③电镀  ④电泳 

    ⑤电化腐蚀

    A．①②③   B．②③④   C．②④⑤   D．全部

 下列关于电解的叙述中，正确的是         （    ）

    ①电解是把电能转变成化学能   

    ②电解是把化学能转变成电能

    ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现

    ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应

    A．②③④   B．①②③④ C．①②④      D．①③④⑤

 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是   （    ）

    A．食盐和蔗糖熔化　 　　　　　　　  B．钠和硫熔化

    C．碘和干冰升华　　 　　　　　　　  D．二氧化硅和氧化钠熔化