有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序

A.  DCAB          B. DABC         C. DBAC          D. BADC

 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 

A．正极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大       B.负极附近SO₄^2-的浓度逐渐减小

C.负极附近SO₄^2- 的浓度逐渐增大       D.正负极附近SO₄^2-的浓度基本不变

 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能实现该反应的原电池是                                              

A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO₃）₃溶液

C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

 银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：

Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，则负极上发生反应的物质是         

A. Ag       B.  Zn(OH)₂        C.  Ag₂O      D. Zn

 对于锌－铜－稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化                                   

①锌片溶解了32．5g  ②锌片增重32．5g  ③铜片上析出了1g H₂ ④铜片上析出1molH₂

A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④

 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl ^- －2e ^-==Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH ^-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^- == Cu²⁺

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e ^- == Fe²⁺

 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小；

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；

 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是                                

    A．烷烃 B．烯烃 C．芳香烃       D．卤代烃

 下列关于官能团的判断中说法错误的是                                  

    A．醇的官能团是羟基（－OH） B．羧酸的官能团是羟基（－OH）  

C．酚的官能团是羟基（－OH）     D．烯烃的官能团是双键

 下列烷烃中可能存在同分异构体的是                          

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷     D．丁烷