利用电解法可将含有Fe．Zn．Ag．Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

    A．电解时以精铜作阳极

    B．电解时阴极发生还原反应

    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^—

    D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag．Pt等金属的阳极泥

 能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H⁺ = A1³⁺ + H₂↑

    B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H⁺ =H₂O + CO₂↑[来源:学_科_网]

    C．醋酸钠水溶液中通入足量C0₂：2CH₃COO^— + CO₂ + H₂0 = 2CH₃COOH + CO2- 3

    D．少量Cl₂通入KI溶液中：Cl₂+ 2I^— =2C1^— + I₂

 短周期元素X．Y．Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y^2—与Z⁺核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

    A．Z₂Y      B．X₂Y₂      C．Z₂Y₂      D．ZYX

 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

    A．溴苯    B．对二甲苯    C．氯乙烯       D．丙烯

  A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

    （1）物质C和E的名称分别为________________．__________________；

    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

    （3）反应②的化学方程式为_______________________________________；

    （4）新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为____________________________。

 高炉炼铁过程中发生的主要反应为        

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0（填“>”．“<”或“=”）；

    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe．Fe₂O₃．CO．CO₂各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ（C0₂）= _____________．CO的平衡转化率= _____________：

    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

         A．减少Fe的量     B．增加Fe₂0₃的量     C．移出部分C0₂

         D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

 A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题

   （1）A与水反应的化学方程式为__________，E与水反应的化学方程式为____________；

   （2）F的化学式为_________，G和D的电子式分别为________和______________；

   （3）D与H反应可能生成的盐有_____________ （填化学式）；

   （4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

 有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D

,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间

转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

   （1）A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；

   （2）经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为 ________，由A直接生成E的反应类型是_____________；

   （3）在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；

   （4）写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

 根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 （近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m（CuO），反应完全后测定生成物水的质量m（H₂O），由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄C1与Ca（OH）₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理．简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→__________________；

（3）在本实验中，若测得m（CuO）= a g，m（H₂O）= b g，则A_r（Cu）= _______________；

（4）在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是_______________ （填序号）；

    ①CuO未完全起反应          ② CuO不干燥

    ③CuO中混有不反应的杂质    ④ 碱石灰不干燥

    ⑤NH₄C1与Ca（OH）₂混合物不干燥

（5）在本实验中，还可通过测定_______________和_______________，或__________和_________达到实验目的。

18-I（6分）已知：                         ，如果要合成              所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔     D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II（14分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

   （1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：[来源:ZXXK]

   （2）A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

   （3）由B生成D．由C生成D的反应条件分别是_______________．_______________；

   （4）由A生成B．由D生成G的反应类型分别是_______________．_______________；

   （5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

   （6）在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ （填结构简式）。