下列离子方程式书写不正确的是           （    ）

    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液： Ca²⁺+HCO₃^-+OH-=CaCO₃↓+H₂O

    B．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应： Al³⁺+3HCO₃^－=3CO₂↑+Al（OH）₃↓

    C．醋酸加入氨水： CH₃COOH + NH₃∙H₂O  CH₃COO^-+ NH₄⁺+ H₂O

    D．氯化铁溶液滴入沸水中：Fe³⁺＋3H₂OFe（OH）₃↓＋3H⁺

 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn（红色）      H^＋＋In^－（黄色）。浓度为0．02 mol·L^－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO₄溶液 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水

   其中能使指示剂显红色的是            （    ）

    A．①④⑤           B．②⑤⑥           C．①④         D．②③⑥

 某化学反应其△H=—122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行             （    ）

    A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行

 下列说法不正确的是             （    ）

    A．0．2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺）= c（Cl^-）

    D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

 下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：

    ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；

    ②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；

    ③加入几滴石蕊试剂做指示剂；

    ④取一支酸式滴定管，洗涤干净；

    ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；

    ⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

    ⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

    文中所述操作有错误的序号为?                                （    ）

    A．④⑥⑦   B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦   D．①③⑤⑦

 下列叙述正确的是               （    ）

    A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

    B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

    C．等物质的量浓度的CH₃COONH₄溶液和NH₄HSO₄溶液，前者的c（NH₄⁺）大

    D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K₂FeO₄）。

　　湿法制备的主要反应方程为：2Fe（OH）₃+3ClO^―+4OH^―=2FeO₄^2-+3Cl^―+5H₂O

　　干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄ 

　　下列有关说法不正确的是　　          （    ）

    A．高铁酸钾中铁显+6价              　　

    B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄转移6 mol电子

　  C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

　  D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的 悬浮杂质

 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是              （    ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：

C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^- =6CO₂↑+24H⁺ 

    C．放电过程中，H⁺从正极区向负极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上

能生成标准状况下CO₂气体

 一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H₂O₂仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是    （    ）

    A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧   

    B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

    C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

    D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：                                          （    ）

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．上述反应为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变

    D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度